题目内容

17．某化学课外小组用图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
（1）写出A中反应的化学方程式．
（2）A中观察到的现象是出现红棕（Br2蒸气）色气体．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气．
（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

分析 由溴苯制备实验装置可知，A中苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，且溴、苯易挥发，C中四氯化碳可除去HBr中的溴蒸气、苯，D中加加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀可检验溴离子（或利用HBr溶液的酸性检验），说明苯与液溴发生取代反应，而加成反应不生成HBr，以此来解答．

解答 解：（1）制备溴苯，则烧瓶A中装的物质为苯与液溴、铁丝，发生取代反应的化学方程式为，
故答案为：；
（2）A中观察到的现象是出现红棕色（Br2蒸气）气体，故答案为：红棕（Br2蒸气）；
（3）溴、苯易挥发，二者均易溶于四氯化碳，则C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气，故答案为：吸收Br2蒸气和苯蒸气；
（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br -+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红，
故答案为：Br -+Ag+=AgBr↓；石蕊（溶液）变红．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，注意有机物结构与性质的应用及与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法错误的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
8．实现“低碳经济”的一种策略是节约能源．下列制备氢气的方法最节能的是（　　）
A．电解水：2H2O $\frac{通电}{\;}$2H2↑+O2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO
C．太阳光分解水：2H2O$\frac{TiO_{2}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气与水蒸气反应：CH4+H2O $\frac{高温}{\;}$CO+3H2
5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
12．原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如图所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　　）
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14
2．下列说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA
D．100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
6．将2.30g金属钠投入50mL水中，反应完全后加水稀释至100mL得到NaOH溶液，取出15.0mL NaOH溶液，缓慢通入224mL CO2，完全反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．（气体体积为标准状况下）．
（1）100mL NaOH溶液的物质的量浓度1mol•L-1．
（2）混合溶液中c（CO32-）：（HCO3-）=1：1．
16．如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．

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