用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NAB．常温常压下.6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NAC．1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NAD．100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与足量铜反应.转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，6.4 g SO₂中含有的氧原子数目为0.2N_A
	C．	1 L 0.1 mol•L^-1 K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为0.1 N_A
	D．	100 mL 1.0 mol•L^-1 FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N_A

分析 A、标况下乙醇为液态；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．

解答解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2N_A个氧原子，故B正确；
C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2N_A个钾离子，故C错误；
D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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20．（1）1mol分子式为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH₃，完成（2）（3）中的填空：
（2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH₃CH₂CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH₃CH₂CH₂ONa．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH═CH₂↑+H₂O；
②B→CCH₃CH═CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

17．

某化学课外小组用图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
（1）写出A中反应的化学方程式

．
（2）A中观察到的现象是出现红棕（Br₂蒸气）色气体．
（3）C中盛放CCl₄的作用是吸收Br₂蒸气和苯蒸气．
（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO₃溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br^-+Ag⁺=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

C₂H₆

HNO₃

Na₂O

14．某水溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO₂气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
	B．	实验③中的沉淀里一定有BaSO₄，可能有Mg（OH）₂
	C．	若要确定原溶液中是否含有Cl^-，无需另外再设计实验验证
	D．	原溶液中一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.2 mol•L^-1

1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH₃CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$

$→_{△}^{氧化/催化剂}$

$→_{△}^{H_{2}/Ni}$

①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为

．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为

．

18．50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．

8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH₃（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

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