下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A．过氧化钠放置在空气中.最终转变为白色粉末Na2CO3B．Ca(ClO)2溶液通入CO2.溶液变浑浊,再加入品红溶液.红色褪去C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧.两种铝箔均熔化但不滴落.说明氧化铝熔点比铝高D．在一定条件下.金属Na.Mg.Fe与水反应都生成H2和对应的碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃
	B．	Ca（ClO）₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
	C．	打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
	D．	在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H₂和对应的碱

分析 A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；
B．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化；
D．铁和水反应生成Fe₃O₄．

解答解：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
B．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸，可使品红褪色，故B正确；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
D．Na、Mg均满足要求，而Fe与H₂O（g）反应生成Fe₃O₄和H₂，得不到碱，故D错误；
故选D．

点评本题考查较为综合，为高频考点，侧重于物质的性质与应用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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16．一定量碳（由¹²C、¹³C组成）和足量氧气（由¹⁶O组成）反应所得CO₂气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中¹²C和¹³C的原子个数比为（　　）

13．将铁粉加入到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（　　）

20．（1）1mol分子式为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH₃，完成（2）（3）中的填空：
（2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH₃CH₂CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH₃CH₂CH₂ONa．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH═CH₂↑+H₂O；
②B→CCH₃CH═CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

10．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO₂和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．
则A的结构式为H-C≡C-H； B的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂；C的分子式为C₆H₆．

17．

某化学课外小组用图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
（1）写出A中反应的化学方程式

．
（2）A中观察到的现象是出现红棕（Br₂蒸气）色气体．
（3）C中盛放CCl₄的作用是吸收Br₂蒸气和苯蒸气．
（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO₃溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br^-+Ag⁺=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

14．某水溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO₂气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
	B．	实验③中的沉淀里一定有BaSO₄，可能有Mg（OH）₂
	C．	若要确定原溶液中是否含有Cl^-，无需另外再设计实验验证
	D．	原溶液中一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.2 mol•L^-1

4．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe₂O₃．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂ （填化学式）．
（5）写出离子方程式：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O ②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）写出化学方程式：④2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

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