下列离子方程式书写正确的是( )A．将Fe2O3溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO${\;} {3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2OC．用锌粉还原AgCl浊液获得银:2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将Fe₂O₃溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	用锌粉还原AgCl浊液获得银：2AgCl+Zn═2Ag+Zn²⁺+2Cl^-
	D．	向（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中滴入过量NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

分析 A．三价铁具有氧化性能氧化碘离子；
B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．二者反应生成氯化锌和银；
D．氢氧化钠过量，氨根离子、二价铁离子都发生反应；

解答解；A．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A错误；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．用锌粉还原AgCl浊液获得银，离子方程式：2AgCl+Zn═2Ag+Zn²⁺+2Cl^-，故C正确；
D．向（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，解题时注意不要漏写反应的离子，反应应遵循客观事实．

练习册系列答案

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16．

利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．A、B两点对应的压强大小关系是P_A小于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H₂SO₄溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

17．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）

	A．	NaCl MgCl₂ Na₂O		B．	H₂O Na₂O CO₂
	C．	CaCl₂ NaOH H₂SO₄		D．	NH₄Cl H₂O CO₂

14．分子式为C₁₆H₁₆O₂的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C．则A的结构式可能有（　　）

NaHCO₃

CH₃COOH

C₆H₁₂O₆

Na₂CO₃

11．

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）^-1
	B．	T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
	C．	10min时改变反应条件可能是降低温度
	D．	若起始时向该容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，T℃达到平衡时，NO₂的物质的量浓度与图中5～10min的不同

2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO₃^2-	HCO₃^-	SO₃^2-	SO₄^2-
浓度/mol•L^-1

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．

19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₇¹⁵N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式

，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（6）将0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O₂、CO₂（或CO）．

20．利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

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