题目内容
14．分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C．则A的结构式可能有（ ）| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 2种 | D． | 1种 |
分析 分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，根据不饱和度为9，在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，分子中含有2个苯环，1个酯基，一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，B、C中都含有8个碳原子，都含有1个苯环，则取代基为-CH2OH和-CH3或-CH2CH2OH，含有2个取代基时在苯环上存在邻、间、对三种结构来解答；
解答 解：分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，根据不饱和度为9，在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，分子中含有2个苯环，1个酯基，一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，B、C中都含有8个碳原子，都含有1个苯环，则取代基为-CH2OH和-CH3或-CH2CH2OH，含有2个取代基时在苯环上存在邻、间、对三种结构，共4种结构，故选A．
点评 本题考题有机物的推断，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和取代基的确定与位置．
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5．下列中和反应中放出热量最多的是（ ）
| A． | 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 | |
| B． | 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 | |
| C． | 80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 | |
| D． | 50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合 |
2．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 | |
| B． | K粉的化学式为C13H15ONCl | |
| C． | 摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒 | |
| D． | 1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2 |
9．下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
| A． | r（Na+）＞r（Na） | B． | r（Cl-）＞r（Cl） | C． | r（Ca2+）＞r（Cl-） | D． | r（Mg）＞r（Na） |
19．
人民网北京2015年12月1日电，为了应对持续的雾霾天气，京津冀区域多个城市迅速启动应急响应，落实应对措施．雾霾成分中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染．下列有关该电池的说法一定正确的是（ ）
人民网北京2015年12月1日电，为了应对持续的雾霾天气，京津冀区域多个城市迅速启动应急响应，落实应对措施．雾霾成分中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染．下列有关该电池的说法一定正确的是（ ）| A． | 电极乙为电池负极 | |
| B． | 离子交换膜为质子交换膜 | |
| C． | 负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
| D． | 28.0L（标准状况）NO2完全处理，转移5mol电子 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用锌粉还原AgCl浊液获得银：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl- | |
| D． | 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
7．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
| 编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲） 在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙） | ②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 （填“＞”、“=”或“＜”） |