题目内容

19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
元素代号ABF
原子半径/nm0.0770.0750.117
主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性质
结构
信息		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．

分析 短周期元素A、F的化合价都是+4、-4，所以是第ⅣA元素，结合半径分别为：A为碳；F是硅；由B的半径和化合价B是氮元素，D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，应为Na；氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，M是氧；G的原子核外的M层比L层少2个电子，G是16号硫，E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E是铝，由此分析解答．

解答 解：（1）元素碳在周期表中的位置第二周期ⅣA族，氮的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 715N，故答案为：第二周期ⅣA族；715N；
（2）过氧化钙的电子式为：；过氧化钙中存离子键和非极性键共价键，故答案为：；离子键和非极性键共价键；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以半径的大小为：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）由C、N、O及氢四种原子构成的分子C2H5NO2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，所以是氨酸，C2H5NO2的名称是甘氨酸，故答案为：甘氨酸；
（5）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，
①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，
故答案为：硝酸、饱和NaHCO3溶液；
②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（6）Na2O2投 AlCl3溶液中，先与水生成氢氧化钠与氧气，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂的过氧化钠中O元素化合价有-1升高为0价，故0.5molNa2O2费用转移电子为0.5mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（7）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO）
故答案为：O2、CO2（或CO）．

点评 本题考查结构性质位置关系、半径比较、电子式、化学实验、氧化还原反应计算、离子方程式的书写等，题目难度中等，（6）也可以用方程式进行过量计算解答．

练习册系列答案
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5．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
A．100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
C．用锌粉还原AgCl浊液获得银：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
7．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反应温度
/℃		溶液变蓝所用时间t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）
在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立
③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）
14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s
①335a
②425b
③515c
（1）a=33、b=28、c=16
（2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
4．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.51.72.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
中心原子杂化方式
微粒的空间构型
11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
A．乙烷和氯气取代B．乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成
8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．
9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
A．砹单质是有色固体
B．非金属性：At＞I
C．HAt的稳定性比HI的弱
D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2

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