题目内容

20．利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

分析 分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．

解答 解：A．溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．硝基苯和水互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；
D．溴苯和苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
C．用锌粉还原AgCl浊液获得银：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
A．乙烷和氯气取代B．乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成
8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．
15．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
 2 ① ② ③ ④
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式O=C=O
（2）写出⑨的原子结构示意图．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为离子键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．
5．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是（　　）
A．钠保存在石蜡油或煤油中
B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量铁粉
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为H2O、NH3、CH4（用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示）．
9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
A．砹单质是有色固体
B．非金属性：At＞I
C．HAt的稳定性比HI的弱
D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2
10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径   X＞Y＞Z
B．非金属性   X＞Y＞Z
C．X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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