纯碱在日常生活和化学工业中用途很广.如用于硬水软化.洗涤剂生产.食品加工.石油精炼.粗盐精制.玻璃制造等领域．工业上以食盐.氨气和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下:(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+.Mg2+等沉淀.可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．

分析侯氏制碱法的原理是在氨化饱和的氯化钠溶液里通入过量的CO₂，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，会有碳酸氢钠析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解，可得到纯碱碳酸钠，同时生成的CO₂可循环利用，粗盐提纯时可利用氢氧化钠除去Mg²⁺，利用碳酸钠除去Ca²⁺，然后用盐酸酸化即可，据此分析作答；
（1）根据过滤的原理分析，难溶物呈溶液中分离出的方法是过滤；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理，提纯的是氯化钠，可以加盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；

解答解：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；盐酸；

点评本题考查了纯碱工业制取的工业流程分析，重点考查的是粗盐提纯，涉及混合物分离提纯操作，方法过程的比较分析判断，掌握工业生产流程和注意问题是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号）；
②原电池工作时，盐桥中的Cl^-（填离子符号）不断进入CuCl₂溶液中．
（3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
①石墨电极上发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；
②图丙中的曲线③代表Cu²⁺（填离子符号）的变化．
③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．

7．

已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依据图，则H-O的键能是（　　）

4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）＜v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变黄绿色

1．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
②标准状况下，1LHCl和1L H₂O的物质的量相同；
③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤28g CO的体积为22.4L；
⑥常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A；
⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

	A．	钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
	B．	镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹
	C．	制作印刷电路板时，可用FeCl₃溶液腐蚀Cu
	D．	氯气有毒，不能用于药物的合成

5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（60%）和Al₂O₃（30%），其余为Fe₂O₃、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中Al₂O₃溶解的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率．
（2）氧化过程除了可用Cl₂氧化Fe²⁺外，也可以用H₂O₂进行氧化，试写出用H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶时盐酸过量）的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）水解的目的是使Al³⁺和Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe³⁺已经沉淀完全．
（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）₃，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl₂的体积为2.24L．（忽略制取过程中的损耗）

6．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：

Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
（6）

也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

．

试题分类