题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹
C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
D．氯气有毒，不能用于药物的合成

分析 A、钠钾合金导热性强；
B．镁合金密度小，但硬度和强度都较大，铜具有良好的导电性；
C．氯化铁具有氧化性能氧化铜，使电路板上的铜溶解；
D．氯气有毒，但可以通过化学反应合成有用的药物．

解答 解：A．钠钾合金导热性强，钠钾合金为液态，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．镁与铜、铝等金属形成的合金密度小，但硬度和强度都较大，大量用于制造火箭、飞机、导弹，故B正确；
C．制作印刷电路板时，氯化铁具有氧化性能氧化铜，使电路板上的铜溶解，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用FeCl3溶液腐蚀Cu，故C正确；
D．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了碱金属、合金组成、氯化铁和氯气性质及其应用，注意知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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8．你带着悲伤行走在黑暗里，寂穆的夜空没有星月的点缀，身旁的树木、房屋、万事万物连同你自己，都融于宇宙的虚无膘渺之中，黑暗、压抑、膨胀．严严实实包围整个界i让你害怕、彷徨、无奈．突然，眼前出现一扇窗，流露出点点昏黄的灯光．你欣喜地奔去看，一盏酒精灯扑腾着羸弱的火苗，彻底撕破了黑暗的防线，请写出酒精（C2H5OH）的燃烧的热化学方程式，求46g酒精完全燃烧生成产物各多少克？
19．下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（　　）
A．空气，分散系B．电解质，化合物C．酸，化合物D．金属，氧化物
16．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
A．Fe和 Cl2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．Na 和O2
13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色
B．过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气
C．向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀
D．在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来
20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
操作现象
甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
操作现象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
①丙实验的目的是证明CO2不能氧化I-．
②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是AC．
A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      B．属于芳香族化合物
C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式．
18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大．A为电负性最大的元素；B为前四周期第一电离能最小的元素；与B位于同一周期的X和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．请回答以下问题：

（1）元素A的原子结构示意图为
（2）元素A和B形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素X的电离能：I2＜I3（填“＞”或“＜”）．
（4）从原子结构的角度分析，X2+易被氧化为X3+的原因是Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5，3d能级达到半充满的稳定状态．
（5）A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图1所示．
①该化合物的化学式为K2NiF4；
②该晶体的密度为$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3．
Ⅱ．配合物色彩丰富．
（6）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）和CoCl3•5NH3（紫红色）两种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀的量分别为3mol和2mol，钻的配位数为6．则CoCl3•6NH3的结构简式为[Co（NH3）6]Cl3 ，CoCl3•5NH3在水中的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-．
（7）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe（CN）2沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如图2所示．
①已知CN一与N2结构相似，1mol CN一中π键数目为2NA；
②沉淀溶解的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]．

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