下列叙述中正确的是( )①标准状况下.1g H2和14g N2的体积相同,②标准状况下.1LHCl和1L H2O的物质的量相同,③在同温同体积时.气体物质的物质的量越大.则压强越大,④两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同,⑤28g CO的体积为22.4L,⑥常温下.0.2molCl2溶于等体积水中.转移电子数为0.2NA,⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
②标准状况下，1LHCl和1L H₂O的物质的量相同；
③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤28g CO的体积为22.4L；
⑥常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A；
⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．

①③⑦

B．

②⑤⑥

C．

②③⑦

D．

④⑤⑥

分析 ①标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；
②标准状况下，H₂O为液体；
③依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；
④物质状态不能确定；
⑤气体存在的条件未知；
⑥只有部分氯气与水反应；
⑦依据阿伏伽德罗定律及推论分析判断．

解答解：①标准状况下，1g H₂的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5moL，14g N₂的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5moL，气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；
②标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
③阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体，物质的量相同，所以在同温同体积时，气体物质的量之比等于压强之比，故正确；
④物质状态不能确定，故错误；
⑤气体存在的条件未知，故错误；
⑥氯气微溶于水，只有部分氯气与水反应，故错误；
⑦根据气态方程PV=$\frac{m}{M}$RT，得到同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．
故选A．

点评本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．

练习册系列答案

相关题目

1．计算下列溶液的pH值
常温下0.0001 mol/L KOH溶液．

12．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

Na⁺

S^2-

16．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．

6．

按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-将向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡状态时，溶液中c（CH₃COO^-）与原平衡时相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）与原平衡时相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列说法中正确的是
A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2
B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b．

13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色
	B．	过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳壶水生成氧气
	C．	向盐碱地（含较多的NaCl、Na₂C0₃）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na₂C0₃反应生成CaC0₃沉淀
	D．	在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来

10．在Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：2，当1.28g Cu参加反应时，电子转移的物质的量是0.04mol．

11．（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填入适当的试剂，并写出相关反应的离子方程式或化学方程式．
SiO₂（CaCO₃）盐酸；化学方程式为CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂
KCl （KBr）适量氯气；离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）请写出实验室制氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、

．

试题分类