题目内容
14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：R＜Z＜Y | B． | 简单氢化物的热稳定性：R＞Y | ||
| C． | R与Y只能形成一种化合物 | D． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z |
分析 W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题．
解答 解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A正确；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：R＞Y，故B正确；
C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等知识，注意掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．
练习册系列答案
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Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2 （mol） | H2 （mol） | CH3OH （mol） | H2O （mol） |
| 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | |||
| 20min | 1 | |||
| 30min | 1 |
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
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