题目内容
19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．
分析 从表中数据可知，实验的温度有25℃和50℃两种，每次实验的总体积都是20mL，所以本实验可以探究两个外界条件对反应速率的影响，即温度和浓度，探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，据此解答．
解答 解：从表中数据可知，实验的温度有25℃和50℃两种，每次实验的总体积都是20mL，所以本实验可以探究两个外界条件对反应速率的影响，即温度和浓度，探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，
A．实验①和②的温度相同，取用硫酸的物质的量一致，而Na2S2O3物质的量不同，由于溶液总体积都是20mL，所以硫酸的浓度相同，Na2S2O3浓度不同，所以实验①和②是探究其他条件不变时，Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响，故A正确；
B．实验①和③的温度相同，③反应物Na2S2O3的浓度是相同的，但H2SO4的浓度更大，浓度越大，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，所以实验③先浑浊，故B错误；
C．探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，③和⑤中反应物的浓度混合前是一样的，由于用量不同，混合后总体积一样，所以在反应时反应物的浓度是不一样的，温度不同，浓度也不同，故C错误；
D．该同学在实验中采用的研究方法是控制变量法，即实验比较法，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量，注意在分析反应物浓度时总体积是20mL，反应物的浓度就与所取物质的量有关，整体难度适中．
练习册系列答案
相关题目
18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①所示装置制取少量纯净的乙烯气体 | |
| B． | 用图②所示装置制备Fe（OH）2并能保持长时间观察到白色 | |
| C． | 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的Cl2 | |
| D． | 用图④所示装置制取NO并验证其性质 |
7．
高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前 温度 | 混合后最高或 最低温度 |
| A | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| B | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 23.3℃ |
| C | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 17.4℃ |
| D | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.4℃ |
（1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
14．下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
| A． | 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 用湿润的pH试纸测溶液的pH，测定值一定有误差 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的值偏小 |
4．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 以上都不对 |
11．有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（ ）
| A． | ⑤①②④③ | B． | ⑤①②④③ | C． | ⑤②①④③ | D． | ④①⑤②③ |
8．在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
| B． | 容器内压强不随时间变化而变化 | |
| C． | NO2和O2的消耗速率之比为1：1 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol NO．同时生成n mol O2 |
9．下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | BF3 | C． | BeCl2 | D． | NaClO |