题目内容
13．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．分析 按照从第一到第四周期的顺序，根据元素周期表中各元素结构及未成对电子数进行解答；
解答 解：第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：5．
点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构，明确原子的基态电子排布式的表示方法．
练习册系列答案
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B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为
4．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 以上都不对 |
1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）
| A． | 63.8g | B． | 53.6g | C． | 46.8g | D． | 43.2g |
8．在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
| B． | 容器内压强不随时间变化而变化 | |
| C． | NO2和O2的消耗速率之比为1：1 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol NO．同时生成n mol O2 |
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| B． | L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L | |
| C． | T、Q的氢化物常态下均为无色气体 | |
| D． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
5．将醋酸钠饱和溶液加热（ ）
| A． | 碱性增强 | B． | 碱性不变 | C． | pH不变 | D． | 碱性变弱 |
2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | CO、H2、SO2 | B． | SO2、H2S、O2 | C． | HCl、CO2、H2S | D． | H2、SO2 、NH3 |
3．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应 | |
| C． | 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |