题目内容
下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（ ）
| A、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| B、电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D、取下盐桥，原电池仍可工作 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解答该题．
解答：
解：A、盐桥中的Cl-移向负极ZnSO4溶液，故A错误；
B、铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能工作，故D错误；
故选B．
B、铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能工作，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．
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某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A、25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 |
| B、将0.1 mol?L-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 |
| C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| D、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO |
近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）| A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4 |
| C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH |
| D、此反应实质就是电解水 |
下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
| A、氮气的化学性质稳定 |
| B、通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 |
| C、水的沸点比硫化氢高 |
| D、锂的熔点比钠高 |
为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0 a+b＞c |
| B、△H＜0 a+b＜c |
| C、△H＜0 a+b＞c |
| D、△H＞0 a+b＜c |
与CO分子含有相同电子数的分子是（ ）
| A、HCl |
| B、N2 |
| C、H2O |
| D、CO2 |