题目内容
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KCl3晶体
①配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： NaCl+ H2O NaClO3+
②反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 ．
| 80℃，通电 |
| Ⅰ |
| 室温，KCl |
| Ⅱ |
①配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
②反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
考点：氧化还原反应方程式的配平,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式；
（2）相同温度下，溶解度小的物质先析出．
（2）相同温度下，溶解度小的物质先析出．
解答：
解：（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；
反应中，氯离子失去6e-生成氯酸根离子，电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：；
（2）NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；
故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
反应中，氯离子失去6e-生成氯酸根离子，电子转移的方向和数目为：
；故答案为：
；（2）NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；
故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
点评：本题考查了电解池、氧化还原反应方程式书写，明确电解池工作原理、准确判断电极放电物质是解题关键，注意氧化还原方程式中化合价升级数相等．
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俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．下列不属于其中的反应的是（ ）
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| |||
| B、2NO+O2→2NO2 | |||
| C、3NO2+H2O→2HNO3+NO | |||
D、4NH3+5O2
|
下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（ ）
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下列物质中，碱性最强的是（ ）
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下列物质中，含有的分子数目最少的是（ ）
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（ ）
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