题目内容
近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）| A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4 |
| C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH |
| D、此反应实质就是电解水 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上水失电子生成氧气同时生成氢离子，所以阳极区域还生成硫酸，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，阴极区域生成NaOH，实质上仍然是电解水，据此分析解答．
解答：
解：电解硫酸钠溶液时，阳极上水失电子生成氧气同时生成氢离子，所以阳极区域还生成硫酸，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，阴极区域生成NaOH，实质上仍然是电解水，
A．阴极反应式2H2O+2e-=2HO-+H2↑，故A错误；
B．通过以上分析知，阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4，故B正确；
C．阴极反应式4H2O+4e-=4HO-+2H2↑，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，在得失电子相同条件下，每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOH，故C正确；
D．阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，故D正确；
故选A．
A．阴极反应式2H2O+2e-=2HO-+H2↑，故A错误；
B．通过以上分析知，阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4，故B正确；
C．阴极反应式4H2O+4e-=4HO-+2H2↑，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，在得失电子相同条件下，每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOH，故C正确；
D．阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电解原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中发生取代反应的是（ ）
| A、乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2---二溴乙烷 |
| B、乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O |
| C、用氯乙烯制聚氯乙烯 |
| D、甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷 |
关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| B、等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-） | ||
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：
| ||
| D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是（ ）
| A、铁为负极，锌为正极 |
| B、铁为阳极，锌为阴极 |
| C、用可溶性铁盐作电解液 |
| D、锌元素既被氧化又被还原 |
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值 |
| B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |
| C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 |
| D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的 |
下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（ ）
| A、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| B、电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D、取下盐桥，原电池仍可工作 |
下列物质中，含有的分子数目最少的是（ ）
| A、0.5molCO2 |
| B、标准状况下11.2L氨气 |
| C、8 g水 |
| D、6.02×1023个氯分子 |
