题目内容
13．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）| A． | 分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3 | |
| B． | 将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体 | |
| C． | 用四氯化碳萃取溴水中的溴 | |
| D． | 实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气（Cl2） |
分析 物理变化中，一定不发生氧化还原反应，而化学变化中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物，主要利用物质的溶解度的差异，属于物理性质，不是氧化还原反应，故A错误；
B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体，属于物理性质，不是氧化还原反应，故B错误；
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，利用溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，属于物理性质，不是氧化还原反应，故C错误；
D．实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，Mn、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物理变化与化学变化及氧化还原反应的判断为解答的关键，注意把握物质的分离方法，题目难度不大．
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8．将一小块钠投入盛MgCl2溶液试管里，不可能观察到的现象是（ ）
| A． | 熔成小球并在液面上游动 | B． | 有嘶嘶的响声 | ||
| C． | 溶液底部有银白色物质生成 | D． | 溶液变浑浊 |
18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）
| A． | 0.1 mol | B． | 0.15 mol | C． | 0.22 mol | D． | 0.05 mol |
5．下表中评价合理的是（ ）
| A． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓正确 | |
| B． | 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 | |
| C． | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓正确 | |
| D． | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 |
3．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | pH试纸 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊试液 |