Question

4．用杂化理论描述CCl₄的生成和分子构型．

Answer 1

分析 CCl₄中一个碳原子一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上杂化，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，一个碳原子周围与4个氯原子相连，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，CCl₄中C原子有4个σ键电子对数，所以C的杂化方式为sp³杂化，分子构型为正四面体．

解答 解：C所含质子数为6，原子核外电子数为6，原子核外电子排布为：1s²2s²2p²，Cl所含质子数为17，原子核外电子数为17，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，在CCl₄分子中，基态C原子中已配对的2s电子拆开，一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp³杂化轨道，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，分子构型为正四面体，
故答案为：在CCl₄分子中，C：2s²2p²，用sp³杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体．

点评 本题考查了CCl₄的生成和分子构型，掌握杂化理论是解答的关键，题目难度中等．