Question

1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）0.2g H₂含有个1.204×10²³H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=3mol/L．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95 g/mol．

Answer 1

分析 （1）1个氢气分子中含2个H原子；
（2）相同氧原子数，n（O）相同，以此计算CO与CO₂的物质的量关系，相同条件下，物质的量之比等于体积之比；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3；先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=$\frac{m}{n}$来确定分子的摩尔质量．

解答 解：（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，则H原子个数为0.2N_A=1.204×10²³，故答案为：1.204×10²³；
（2）相同氧原子数，n（O）相同，CO与CO₂的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3，c（Al³⁺）=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=2.0mol/L×$\frac{3}{2}$=3.0mol/L，因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.2molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为0.1mol，则M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，故答案为：3.0；95 g/mol．

点评 本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质的构成及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．