题目内容
2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2
③氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1
④生成1mol NO2转移电子的数目为NA．
分析 氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据元素化合价变化计算转移电子数，由此分析解答．
解答 解：①该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
②该反应中得电子化合价降低的是硝酸，失电子化合价升高的是铜，所以硝酸是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
③由反应方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂的物质的量即还原产物二氧化氮的物质的量是2mol，还原剂即铜的物质的量：1mol，所以
氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1；
④生成2mol NO2转移电子的物质的量为：2mol，所以生成1mol NO2转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析．
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