题目内容

3．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入（　　）
A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液

分析 检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．

解答 解：FeCl2溶液若变质，溶液中一定存在Fe3+，检验方法是滴加KSCN溶液，发生了反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变成红色，故选用KSCN溶液，而加入其它物质不能够达到检验的目的；
故选C．

点评 本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．

练习册系列答案
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13．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　）
A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3
B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气（Cl2）
14．许多化学反应的产物都与试剂所加的用量有关．下列与“量”有关的离子方程式中正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-
11．用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
18．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（　　）
A．原子中原子核占的体积很小
B．原子是可以再分的
C．原子中存在着带正电荷的核
D．核外电子象行星一样围绕原子核运动
8．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na2O2（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是Al2O3．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是加热，反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B（填序号）．
A．有铜无铁     B．有铁无铜　    C．铁、铜都有       D．铁、铜都无．
15．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品
中最合适的是C（填序号），加入该试剂后可观察的现象为溶液显血红色．
A．稀盐酸B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通如图所示装置中，以检验产生的气体成分．
请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，表明有SO3气体存在．
②装置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．
2．（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式
①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化学方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）AC
A．盐酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．碳酸钠B．酒精C．铜丝D．二氧化碳

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