下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧.发出白光.放出热量.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气里剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧.发出黄色火焰.生成无色有刺激性气味的气体D．加热铜绿时.生成黑色氧化铜固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
	B．	细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
	C．	硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
	D．	加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象发出白光，放出热量；
B、根据细铁丝在空气里燃烧的现象：火星四射；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰；
D、根据加热铜绿时生成黑色氧化铜固体．

解答解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确；
B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
D、加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体，是实验结论而不是实验现象，故D错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

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阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K⁺是否存在存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：由电荷守恒可知K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO₃、BaSO₃（写化学式）．

14．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C，D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．

	A．	若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O
	B．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO₂
	C．	若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
	D．	若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物

11．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.72g．

18．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体[Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．

（1）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu₂（OH）2CO₃+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+2H₂O
（Cu₂（OH）2CO₃？2H₂O+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+4H₂O）．
（2）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学变化中一定发生物理变化
	B．	蓄电池充电时，电能转变成化学能
	C．	人类利用的能量都是通过化学反应获得的
	D．	有颜色改变的变化一定是化学变化

15．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸	准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．
B	除去BaSO₄中的少量BaCO₃	加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C	量取盐酸溶液	用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
	C．	混合气通过盛水的洗气瓶
	D．	混合气跟氯化氢混合

13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＜T₂
	B．	平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
	C．	T₂温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
	D．	T₁温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

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