题目内容
12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）| A． | 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 | |
| C． | 混合气通过盛水的洗气瓶 | |
| D． | 混合气跟氯化氢混合 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质，以此解答该题．
解答 解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| B． | 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 | |
| D． | 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体 |
20．化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝．且原因是水解引起的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 食用醋 | C． | 氯化铵 | D． | 纯碱 |
7．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | KAl（SO4）2═K++Al3++SO42- | B． | NaH2PO4═Na++H2PO4- | ||
| C． | H2S?2H++S2- | D． | NaClO═Na++Cl-+O2- |
17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）
| A． | 提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变 | |
| B． | 当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16 | |
| C． | 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 | |
| D． | 结合H+的能力：A-＞HCO3- |
4．在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比．若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2．若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（ ）
| A． | 等于3：8 | B． | 大于3：8 | C． | 小于或等于3：8 | D． | 大于3：4 |
1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（ ）
| A． | 铝片与盐酸反应生成氢气 | B． | 氢氧化铝溶于强碱溶液 | ||
| C． | 氢氧化铝溶于强酸溶液 | D． | 铝热反应 |
