题目内容

11．常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当V（NaOH）=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

分析 A、根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的pH来回答；
B、20ml刚好中和一半，H+浓度比H2T少，溶液呈酸性，酸的电离程度大于弱离子的水解程度；
C、30ml溶液还呈酸性，溶液中[H+]＞[OH-]；
D、2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和，溶液中溶质为Na2T，依据质子守恒来回答．

解答 解：A、根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的pH＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；
B、VNaOH=20mL时，得到溶液中是等浓度的H2T和Na2T，图象分析电离大于水解，溶液呈酸性，酸的电离程度大于弱离子的水解程度，所以溶液中水的电离程度比纯水小，
故B错误；
C、VNaOH=30mL时，溶液中主要是H2T和Na2T，图象分析溶液呈酸性，溶液中[H+]＞[OH-]，故C错误；
D、VNaOH=40mL时，和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na2T，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了图象分析判断，溶液酸碱性的过程理解是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
相关题目
1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+
2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．
19．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的化学式FeS2
（2）写出气体C通入H2O2的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．
6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利留下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已经洗涤到中性．
（8）该反应的产率为66.7%．
16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
3．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．A升高温度   B加入NO   C．加催化剂   D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=34%（保留两位有效数字）．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代数式表示）．
（4）在T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
1．写出下列化学反应的离子方程式：
（1）往MgCl2溶液中滴加AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓
（2）往K2CO3溶液中滴加稀盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）稀硫酸溶液中插入铁片，铁片上出现气泡Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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