题目内容

16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

分析 A、天然水呈弱碱性的原因是水中存在弱酸的阴离子，阴离子水解结合水电离出的氢离子；
B、油脂的相对分子质量在10000以下；
C、福尔马林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子结构中含有醛基，都会和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
D、物质的组成和机构决定了物质的性质．

解答 解：A、天然水呈弱碱性，是因为天然水中有CO32-或HCO3-它们水解使水呈弱碱性，其离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B、油脂的相对分子质量在10000以下，则不属于高分子化合物，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，几种物质一定条件下都能水解，故B错误；
C、福尔马林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子结构中含有醛基，都会和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，是醛基的检验方法，故C正确；
D、构成物质的微粒的种类和数量的不同，决定了物质的结构的不同，而物质的结构决定物质的性质，从而决定了物质的多样性，故D正确．
故选CD．

点评 本题主要考查的是盐类水解的应用、生活中的化学知识，属于常考题，应注意化学知识在生活中的应用．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名为2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
C．等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
元素元素的相关信息
A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B原子的M电子层上有3个电子
C在短周期元素中，其原子半径最大
D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
E元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
D．C与D可形成不同原子个数比的化合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛
C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
11．常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当V（NaOH）=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）
1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

试回答（不要求写计算过程）：
A的实验式（最简式）是C2H5，根据所学知识，气态烃A的分子式为C4H10．
（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．
8．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+；（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=10-X．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b、c（填代号）．
a．电能全部转化为化学能              
 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
物 质试 剂
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
6．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为7.5mol．
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称盐酸；物质X最好是CuO（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.0-4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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