题目内容

20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

分析 A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间结合生成络离子；
D．该组离子之间不反应．

解答 解：A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2-、CO32-，故A错误；
B．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．分子式为C10H20O2的有机物A，能在故性条件下水解生成有机物C和D．且C 在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（　　）
A．4种B．6 种C．3 种D．5 种
11．常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当V（NaOH）=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）
8．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+；（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=10-X．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b、c（填代号）．
a．电能全部转化为化学能              
 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
15．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题．下列说法正确的是（　　）
A．纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别
B．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率
C．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾
D．下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛．
全国主要机场机场名称2014年度PM2.5均值（微克/立方米）
济南遥墙机场91
杭州萧山国际机场60.9
5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
物 质试 剂
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
12．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．
9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．
10．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗HNO3的物质的量是多少？
（3）被还原的HNO3的物质的量是多少？

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