题目内容
下列反应可以组成原电池的是（ ）
| A、HCl+NaOH |
| B、FeCl3+NaOH |
| C、Fe+CuSO4 |
| D、NaCl+AgNO3 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应中一定有电子转移，据此分析解答．
解答：
解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A不选；
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选；
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中有电子转移，属于氧化还原反应且为自发进行的放热反应，所以能设计成原电池，故C选；
D．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D不选；
故选C．
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选；
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中有电子转移，属于氧化还原反应且为自发进行的放热反应，所以能设计成原电池，故C选；
D．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，该反应不是氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了原电池反应特点，注意原电池反应中几个关键词“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”即可解答，知道氧化还原反应的本质特征．
练习册系列答案
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