题目内容
结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe-2e-═Fe2+ |
| C、Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
装置Ⅱ中Zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
装置Ⅱ中Zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：
解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；
B．锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．Ⅰ和Ⅱ中没有Fe3+生成，加入KSCN溶液不变色，故D错误．
故选AC．
B．锌比铁活泼，为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．Ⅰ和Ⅱ中没有Fe3+生成，加入KSCN溶液不变色，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．
练习册系列答案
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100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液和100mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有的离子数目大小关系是（ ）
| A、前者大于后者 | B、前者小于后者 |
| C、相等 | D、无法确定 |
如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
| A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b |
| B、六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高 |
| C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
| D、b元素除0价外，只有一种化合价 |
已知某反应aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物质浓度数据如下：据此可推算出a：b：c是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol?L-1） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol?L-1） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
①CH3COOCH3+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
③CH3CH2Br+NaOH→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl→C2H5Cl．
①CH3COOCH3+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
③CH3CH2Br+NaOH→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl→C2H5Cl．
| A、①② | B、①④ | C、③④ | D、②③ |
在恒温密闭容器中进行反应N2（g）+O2（g）═2NO（g），下列反应措施能加快反应速率的是（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、压强不变，充入N2使体积增大 |
| C、体积不变，充入He使压强增大 |
| D、压强不变，充入He使体积增大 |
下列关于煤、石油的说法正确的是（ ）
| A、石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化 |
| B、石油分馏得到的汽油是纯净物 |
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科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．