题目内容
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡 |
| B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D、加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A．如反应前后气体的计量数之和相等，则平衡不移动；
B．增大浓度，活化分子的百分数不变；
C．升高温度增大单位体积内的活化分子数目；
D．加入催化剂，平衡常数不变．
B．增大浓度，活化分子的百分数不变；
C．升高温度增大单位体积内的活化分子数目；
D．加入催化剂，平衡常数不变．
解答：
解：A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，平衡不一定移动，如反应前后气体的计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，故A正确；
B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，但平衡不移动，平衡常数不变，故D错误．
故选BD．
B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，但平衡不移动，平衡常数不变，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，有效碰撞理论等，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响．
练习册系列答案
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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、向正反应方向进行 |
| B、向逆反应方向进行 |
| C、达到平衡状态 |
| D、无法判断 |
已知某反应aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物质浓度数据如下：据此可推算出a：b：c是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol?L-1） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol?L-1） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
在恒温密闭容器中进行反应N2（g）+O2（g）═2NO（g），下列反应措施能加快反应速率的是（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、压强不变，充入N2使体积增大 |
| C、体积不变，充入He使压强增大 |
| D、压强不变，充入He使体积增大 |
下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ）
| A、一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 |
| B、乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上 |
| C、邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 |
D、 和CH3-CH═CH2互为同分异构体 |
下列关于煤、石油的说法正确的是（ ）
| A、石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化 |
| B、石油分馏得到的汽油是纯净物 |
| C、石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 |
| D、将煤直接加强热使其分解，叫做煤的干馏 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： |
B、丙烷分子的比例模型： |
C、四氯化碳分子的电子式： |
| D、甲烷结构简式为CH4 |