Question

13．在CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）

• A． 滤液中一定有Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄
• B． 滤液中可能有CuSO₄，一定有FeSO₄、ZnSO₄
• C． 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
• D． 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

Answer 1

分析 向含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe₂（SO₄）₃溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Fe³⁺，由此分析解答．

解答 解：向含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe₂（SO₄）₃溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Fe³⁺，
A、滤液中一定没有Fe₂（SO₄）₃，故A错误；
B、滤液中不可能有CuSO₄，故B错误；
C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；
D、滤渣中不可能有Zn，故D错误；
故选：C．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．