题目内容
10．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 双氢青篙素属于脂类物质 | |
| B． | 青蒿素的分子式为C15H21O5 | |
| C． | 青蒿素环上的一氯取代物有11种 | |
| D． | 青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 |
分析 A．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键，不含酯基；
B．根据青蒿素结构简式确定分子式；
C．青蒿素环上氢原子种类是12；
D．青蒿素能和氢气发生加成反应生成双氢青蒿素．
解答 解：A．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键，不含酯基，所以双氢青蒿素不属于酯类物质，故A错误；
B．青蒿素的化学式为C15H22O5，故B错误；
C．青蒿素环上氢原子种类是12，所以其环上一氯取代物有12种，故C错误；
D．青蒿素中碳氧双键和氢气发生加成反应生成醇羟基，该反应属于加成反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查反应类型判断、取代物种类判断、反应类型判断等知识点，易错选项是C．
练习册系列答案
相关题目
20．
常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（ ）
常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（ ）| A． | 点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 | |
| B． | 点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） | |
| C． | 点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下的实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体B一定是NH3 | |
| B． | 白色沉淀一定是Al（OH）3 | |
| C． | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3- | |
| D． | 溶液中一定不存在大量的Na+ |
5．将NO2、O2、NH3的混合气体26.88L通过H2SO4后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入剩余气体中，木条不复燃．则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（ ）
| A． | 40.625 | B． | 42.15 | C． | 38.225 | D． | 42.625 |
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 3.2gCH4含有的化学键数为0.4NA | |
| C． | 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 25℃时，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-数为0.2NA |
5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．
2．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
3．下列比较顺序正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：H2O＞HF＞H2S | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 原子半径：Na＞Mg＞O | D． | 氧化性：N2＞Br2＞Cl2 |