Question

3．下列比较顺序正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 原子半径：Na＞Mg＞O
• D． 氧化性：N₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
D．同主族，从上到下非金属性减弱．

解答 解：A．非金属性F＞O＞S，热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故C正确；
D．同主族，从上到下非金属性减弱，氮气性质稳定，则氧化性为N₂＜Br₂＜Cl₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．