题目内容
18．生石灰与水反应生成Ca（0H）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O→Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此原理制备氨气，下列气体发生装置中最合适的是C（填序号）．
分析 氧化钙固体溶于水会放出大量热，生成氨气，且不需要加热，因放出大量的热，不能用启普发生器，以此解答该题．
解答 解：生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置C符合，
故答案为：C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制备等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA | |
| B． | 1molNa2O2中的离子总数为4NA | |
| C． | 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA | |
| D． | 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 | |
| C． | 肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水” | |
| D． | 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 单质为相同条件下密度最小的气体 |
| B | 基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| C | 与元素E处于同一周期且电负性仅次于E |
| D | 位于第三周期且第一电离能最小 |
| E | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L |
| F | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式
；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．
13．研究发现，镭能蜕变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故将${\;}_{86}^{222}$Rn称为镭射气．钍能衰变为${\;}_{86}^{220}$Rn，故将 ${\;}_{86}^{220}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（ ）
| A． | 属于同种元素 | B． | 属于同位素 | C． | 属于同种核素 | D． | 属于同种原子 |
3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（ ）
| A． | 纳米铜比纳米铁金属活动性更强 | |
| B． | 纳米铜在反应中可能作氧化剂 | |
| C． | 纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体 | |
| D． | 纳米TiO2有很强的氯化性 |
10．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 双氢青篙素属于脂类物质 | |
| B． | 青蒿素的分子式为C15H21O5 | |
| C． | 青蒿素环上的一氯取代物有11种 | |
| D． | 青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 |
25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
11．
25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
（ ）
25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一） | |
| B． | c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 | |
| C． | pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1 | |
| D． | pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 |