Question

20．常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO₂的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（　　）

• A． 点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
• B． 点b溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• C． 点o溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D． 点a溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显酸性；
B．根据电荷守恒分析；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生两步水解，以第一步为主；
D．点a溶液中溶质等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠．

解答 解：A．碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性，即d点pH小于7，故A错误；
B．点b溶液中溶液中碳酸氢钠和氯化钠，溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生两步水解，以第一步为主，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正确；
D．点a溶液中溶质等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，CO₃^2-）根离子水解程度大于HCO₃^-，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用、元素化合物的性质、图象数据的处理知识等，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查．