题目内容

2．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

分析 A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B．升高温度，平衡逆向越大，正反应平衡常数减小、逆反应的平衡常数增大，相同温度下二者乘积为1；
C．溶液中离子浓度等因素影响反应速率，随反应进行反应速率变化，Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系；
D．使用催化剂降低活化能，不影响反应热，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C．溶液中离子浓度等因素影响反应速率，随反应进行反应速率变化，Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系，故C错误；
D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查酸碱中和滴定、平衡常数影响因素、反应速率影响因素、化学反应中能量变化等，侧重考查学生读图获取信息的能力、知识迁移运用能力，主要考查一些细节问题，属于易错题目．

练习册系列答案
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9．下列说法不正确的是（　　）
A．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
10．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．双氢青篙素属于脂类物质
B．青蒿素的分子式为C15H21O5
C．青蒿素环上的一氯取代物有11种
D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素
10．25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度逐渐增大（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
（3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③点时pH=7，此时溶液中c（F-）=c（Na+）（填写＞、＜或=）；
（5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为酚酞（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．
17．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3•H2O　②（NH4）2SO3　③KHSO3　④K2SO3　溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃时，NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA的浓度（mol/L）NaOH的浓度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）
11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
（　　）
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
元素代号ABDEHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判断下列说法正确的是（　　）
A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

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