题目内容
5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．
分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）滴定过程中溶液从碱性溶液向中性过渡，溶液里的溶质从NaOH到NaCl、NaOH过渡，最后呈中性是溶质为NaCl，但溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），据此分析判断；
（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据关系式HCl～NaOH来解答．
（6）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（2）烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液，故答案为：碱；
（3）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；
故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）A．若c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）成立，则c（Na+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-），明显与溶液里存在的电荷守恒式不吻合，故A错误；
B．在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸，此时溶液只生成少量NaCl，应该存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故B正确；
C．溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）与溶液里存在的电荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）不符，故D错误；
故选BC；
（5）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；
HCl～NaOH
1 1
0.2000mol/L×20.00mL C（NaOH）×10mL
解得：C（NaOH）=0.4mol/L，则250mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱样品的纯度为$\frac{4.0g}{4.3g}$×100%=93%；
故答案为：0.40；93；
（6）A．滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，烧碱纯度偏小，故A错误；
B．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，
故B正确；
C．用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故C正确；
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故D正确；
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，可知c（待测）不变，烧碱纯度不变，故E错误；
故选BCD．
点评 本题主要考查了酸碱中和滴定实验操作、计算与误差分析以及滴定过程中溶液里离子浓度大小比较，难度不大，能准确写出溶液里的电荷守恒式是解答关键，结合所学知识即可完成．
| A． | “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 | |
| B． | 在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动 | |
| C． | 在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性 | |
| D． | 用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数 |
| A． | 属于同种元素 | B． | 属于同位素 | C． | 属于同种核素 | D． | 属于同种原子 |
| A． | 双氢青篙素属于脂类物质 | |
| B． | 青蒿素的分子式为C15H21O5 | |
| C． | 青蒿素环上的一氯取代物有11种 | |
| D． | 青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 |
| A． | 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 | |
| B． | 乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 | |
| C． | 蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 | |
| D． | 石油分馏、煤干馏均可得到烃 |
25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．