题目内容
下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、纯水在25℃和80℃时的pH值 |
| B、25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 |
| C、耐火材料CaO和MgO的熔点 |
| D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量 |
考点：离子积常数,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B、计算pH=3的盐酸和AlCl3溶液中水电离的氢离子的浓度来判断；
C、根据CaO的熔点低于MgO来回答；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大．
B、计算pH=3的盐酸和AlCl3溶液中水电离的氢离子的浓度来判断；
C、根据CaO的熔点低于MgO来回答；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大．
解答：
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A正确；
B、pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c（H+）=10-3mol/L，全部由水电离生成，前者小于后者，故B错误；
C、CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故C错误；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误．
故选A．
B、pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c（H+）=10-3mol/L，全部由水电离生成，前者小于后者，故B错误；
C、CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故C错误；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误．
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答，易错选项是B．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（ ）
| A、该溶液pH=4 |
| B、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol?L-1 |
| D、升高温度，溶液的pH增大 |
下列反应最后有沉淀生成的是（ ）
①AlCl3溶液中加过量NaOH溶液 ②NaAlO2溶液中加过量盐酸 ③NaAlO2溶液中通入过量CO2 ④石灰水中通入过量CO2 ⑤CO2通入CaCl2溶液中 ⑥Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ⑦CO2通入饱和Na2CO3溶液．
①AlCl3溶液中加过量NaOH溶液 ②NaAlO2溶液中加过量盐酸 ③NaAlO2溶液中通入过量CO2 ④石灰水中通入过量CO2 ⑤CO2通入CaCl2溶液中 ⑥Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ⑦CO2通入饱和Na2CO3溶液．
| A、③⑤⑥ | B、③⑦ |
| C、⑤⑥⑦ | D、全部 |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3．
| A、①②③ | B、①② |
| C、③④ | D、①②③④ |
化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），如图是反应速率与时间的关系图，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是25℃时，若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1：V2＜1，a=0.5b则关于a的判断正确的是（ ）
| A、a可能为6 |
| B、a可能为5 |
| C、a可能为4 |
| D、a可能为3 |