题目内容
化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），如图是反应速率与时间的关系图，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，根据图象知，t1时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动；t3时，改变条件，正逆反应速率都增大，且相等，说明改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t4时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，据此判断平衡混合物中CA3含量最高的时间段．
解答：
解：该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，根据图象知，t1时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，则平衡时CA3含量降低；t3时，改变条件，正逆反应速率都增大，且相等，说明改变的条件是加入催化剂，平衡不移动，平衡时CA3含量不变；t4时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，平衡时CA3含量降低，所以混合物中CA3含量最高的时间段为t0-t1，
故答案为：t0-t1．
故答案为：t0-t1．
点评：本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，会速率相对大小确定平衡移动方向，从而确定生成物含量变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
下列说法正确的是（ ）
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
下列说法正确的是（ ）
| A、气体甲可能为CO2 或者SO2 |
| B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 |
| C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2- |
| D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定 |
下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、纯水在25℃和80℃时的pH值 |
| B、25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 |
| C、耐火材料CaO和MgO的熔点 |
| D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 |
| B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 |
C、 如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 |
| D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 |
现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．