Question

25℃时，0.1mol?L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（　　）

• A、该溶液pH=4
• B、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
• C、此酸的电离平衡常数约为1×10^-7 mol?L^-1
• D、升高温度，溶液的pH增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．c（H⁺）=0.1mol?L^-1×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
B．水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
D．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大．

解答： 解：A．c（H⁺）=0.1mol?L^-1×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lg10^-4=4，故A正确；
B．水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，由HA电离出的c（H⁺）为10^-4mol/L，所以由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C．电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

mol/=1×10^-7 mol?L^-1，故C正确；
D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，涉及pH计算、溶液中水电离及电离平衡常数的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，难点是水电离出氢离子浓度的计算，题目难度中等．