Question

20．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
• B． 相同温度相同pH的CH₃COONa、NaAlO₂和NaHCO₃三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO₂）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
• C． 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（A^-）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
B．溶液中氢氧根离子浓度相同，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大；
C．根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），
D．溶液pH=7，NaOH稍微过量，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；

解答 解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B．CH₃COONa、NaAlO₂和NaHCO₃是盐，PH值相同，四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度c（NaAlO₂）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C.0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，溶液显酸性，根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者结合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．溶液pH=7，NaOH稍微过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡、电解质溶液中微粒的关系、溶液酸碱性等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，题目难度中等．