题目内容

9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

分析 A．根据强酸制备弱酸的特点判断；
B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；
C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；
D．过氧化钠可氧化亚铁离子．

解答 解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；
D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
17．常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
14．FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．
1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（　　）
A．上述反应均为氧化还原反应
B．反应①、②中氧化剂都是氧气
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀
18．下列说法正确的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
C．1-丙醇、2．丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
D．2.3gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1mol
11．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO于Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）；
化学键N=OCl-ClCl-NN-O
键能/（kJ•mol-1）630243a607
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ•mol-1．
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系
如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2时该反应的平衡常数K=2．
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．

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