题目内容
10．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（ ）| A． | 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | |
| B． | 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 | |
| D． | 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 |
分析 A．化学反应速率用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；
B．决定反应速率的主要因素是物质本身的性质；
C．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0；
D．增大反应物浓度、升高温度，可增大活化分子的浓度．
解答 解：A．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故A正确；
B．决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故C正确；
D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的意义、化学反应速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等，难度不大．要注意决定反应速率的主要因素是物质本身的性质．
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 | |
| B． | 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） | |
| C． | 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①、②中氧化剂都是氧气 | |
| C． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 | |
| D． | 钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 | |
| B． | Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 | |
| C． | 1-丙醇、2．丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 | |
| D． | 2.3gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1mol |
5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（ ）
| A． | H2O2的分解反应为放热反应 | |
| B． | 断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O） | |
| C． | 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快 | |
| D． | 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快 |
15．在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，HCl的物质的量浓度为0.1mol/L．向其中加入0.96g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 0.075mol/L | B． | 0.1125mol/L | C． | 0.15mol/L | D． | 0.225mol/L |
2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
11．
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO于Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）；
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ•mol-1．
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系
如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2时该反应的平衡常数K=2．
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO于Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）；
| 化学键 | N=O | Cl-Cl | Cl-N | N-O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 630 | 243 | a | 607 |
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c（ClNO）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.6×10-8 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系
如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2时该反应的平衡常数K=2．
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 以惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加少量烧碱 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |