题目内容

15．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO
．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应③的类型是氧化反应；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．

分析 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则 $\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为．
由反应物与生物的结构可知，反应⑥是的化学方程式是与乙酸是酯化反应生成；
（5）1-氯甲苯和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成．

解答 解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则 $\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为．在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为．
由反应物与生物的结构可知，反应⑥是的化学方程式是与乙酸是酯化反应生成，
（1）反应③的类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
（2）反应①的化学方程式，
故答案为：；
（3）反应②的化学方程式，
故答案为：；
（4）的同分异构体符合下列条件；
（i）能发生银镜反应，说明含有醛基；
（ii）遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基；
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子，
则符合条件的同分异构体为，
故答案为：；
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．（5）1-氯甲苯和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成，合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力、合成路线设计能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化、反应类型及反应条件是解本题关键，难点是合成路线设计，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2
6．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失
3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

 Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
7．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
B．常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（　　）
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网