题目内容
12．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极 | |
| C． | 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 | |
| D． | 当电池中消耗0.02g H2时，a极周围会产生0.02gH2 |
分析 A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
B、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；
C、还原性：Br-＞Cl-，还原性强的离子在阳极先放电；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的．
解答 解：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故错误；
B、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故错误；
C、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性为Br-＞Cl-，故正确；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．
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2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体 | |
| B． |  用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸 | |
| C． |  用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 | |
| D． |  用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 | |
| C． | 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 | |
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 | |
| B． | 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） | |
| C． | 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 | |
| C． | 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-） |
17．
常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为一元弱酸，MOH为一元强碱 | |
| B． | 滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A-） | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH- | |
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| D． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①、②中氧化剂都是氧气 | |
| C． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 | |
| D． | 钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 |
2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
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