题目内容

【题目】2020年2月,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下:

(1)A的结构简式是 _____。

(2)I中含氧官能团名称是_____。

(3)③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。

(4)②的化学方程式为_________________________。

(5)D的同分异构体中,满足下列条件的有_______种。

a. 含有苯环 b.含有-NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。

(6)已知:①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为-COOH时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________________。

【答案】 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl→+HCl 14 或

【解析】

根据E分析得到A到B为硝化反应,硝基位于A中-OH的对位,A到B为取代反应,B到C发生取代反应生C,C到D为-NO2变为-NH2,D到E是-NH2与O=C—反应生成1个水,E到F是形成环,F到G是F中N-H形成N-CH3,根据I的结构得到G到H发生取代反应,据此解答。

(1)根据分析得到A为苯酚,即A的结构简式是;故答案为:。

(2)根据I的结构分析得到I中含氧官能团名称是酯基;故答案为:酯基。

(3)③是-NO2变为-NH2,发生还原反应,⑦是溴原子取代苯环上的氢原子,为取代反应;故答案为:还原反应;取代反应。

(4)反应②是取代反应,因此反应的化学方程式为+CH3COCl→+HCl;故答案为:+CH3COCl→+HCl。

(5)D的同分异构体中,含有苯环,还含有-NO2,则两个碳为乙基,则有邻、间、对三种;一个为甲基,一个为-CH2NO2,则有邻、间、对三种;两个甲基,一个-NO2,两个甲基在邻位,有两种,两甲基在间位,有三种,两个甲基在对位,有一个取代基,一种-CH2CH2NO2,一种-CH(CH3)NO2,共14种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1∶2∶6的为或;故答案为:14;或。

(6)根据已知信息在浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成,在铁、氯化铵作用下反应生成

,在氢氧化钠作用下水解,再酸化得到;故答案为:。

练习册系列答案
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(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________。

②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。

(3)25℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)

①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。

②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:

a.100mL蒸馏水中;

b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;

d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________。

【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

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(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

时间

温度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述数据可以判断:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

②T1℃时,0~20minH2的平均反应速率v(H2)=__。

③该反应在T1℃达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器容积

D.分离出甲醇

E.增加CO的浓度

(3)若保持T2℃不变,起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应满足的条件:__。

(4)当反应在T1℃进行20min时,迅速将0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同时投入体系中,同时将反应体积扩大为原来的2倍,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___。

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