题目内容
【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol
【答案】A
【解析】
反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol 6+498 kJ/mol 3-360 kJ/mol 12=－1 638 kJ/mol，故选A。
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【题目】根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。
