题目内容
【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________，其中元素③的原子的杂化类型为_____；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______，其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为_____；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
【答案】Cu 3d104s1 C6H6 sp2 PH3 三角锥形 3 
> > 
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
①～⑩元素分别为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。
(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，Cu的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2) 6个C原子与6个H原子形成的平面分子为苯，碳原子价层电子对数=3+0=3，H和P形成的一种常见四原子分子，先计算价层电子对数，再得立体构型。
(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素与元素①形成的最简单分子X为NH3。
(4)同周期，从左到右电负性逐渐增大；同周期，从左到右第一电离能具有增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。
(5)元素④和⑦组成的化合物为MgCl2。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。
(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，ds区元素为Cu，它的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布式为3d104s1；故答案为：Cu；3d104s1。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种平面环状分子其分子式为C6H6，碳原子价层电子对数=3+0=3，因此其碳原子的杂化类型为sp2；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为PH3，价层电子对数=
，因此其立体构型为三角锥形；故答案为：C6H6；sp2；PH3；三角锥形。
(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，则为N，价电子排布式为2s22p3，该元素原子的电子层上未成对电子数为3；该元素与元素①形成的最简单分子X为NH3，NH3的电子式为
；故答案为：3；。
(4)同周期，从左到右电负性逐渐增大，因此元素⑤的电负性＞④元素的电负性；同周期，从左到右第一电离能具有增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，元素⑥的第一电离能＞原子序数为 16 的元素的第一电离能；故答案为：＞；＞。
(5)元素④和⑦组成的化合物为MgCl2，用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程
；故答案为：。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
