题目内容
1．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是（ ）| A． | NH3 | B． | HCl | C． | Cl2 | D． | NO2 |
分析 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为S，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答．
解答 解：A．氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B．HCl、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，故B选；
C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．NO2 通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，故D不选．
故选B．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、氧化性及酸性氧化物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（ ）
| A． | 8mL | B． | 8.5mL | C． | l0mL | D． | 13mL |
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3，则在a g X的气态氢化物中所含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A+3}$（A-N+3）mol | B． | $\frac{a}{A}$（A-N）mol | C． | $\frac{a}{A+2}$（A-N+2）mol | D． | $\frac{a}{A+3}$（A-N）mol |
16．下列有关元素周期表的描述中不正确的是（ ）
| A． | 第七周期叫不完全周期 | B． | 族有两类：主族和副族 | ||
| C． | 有18个列16个族 | D． | 金属元素位于表的左下部 |
6．下列能源中属于二次能源的是（ ）
| A． | 流水 | B． | 风力 | C． | 原煤 | D． | 电力 |
13．
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HA的酸性强于HB | B． | d点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+） | ||
| C． | a和b点溶液中：c（B-）＜c（A-） | D． | b点溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+） |
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．