Question

9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO₃，则在a g X的气态氢化物中所含质子的物质的量是（　　）

• A． $\frac{a}{A+3}$（A-N+3）mol
• B． $\frac{a}{A}$（A-N）mol
• C． $\frac{a}{A+2}$（A-N+2）mol
• D． $\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

Answer 1

分析 根据质量数=质子数+中子数计算出该原子的质子数；X的最高价氧化物为XO₃，则X最高价为+6，说明最外层含有6个电子，则其氢化物的化学式为H₂X，该氢化物的摩尔质量为（A+2）g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算出该氢化物的物质的量，然后计算出含有质子的物质的量．

解答 解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，该原子中含有质子数=A-N，该原子的摩尔质量为Ag/mol；
X的最高价氧化物为XO₃，则X最高价为+6，说明最外层含有6个电子，则其氢化物的化学式为H₂X，该氢化物的摩尔质量为（A+2）g/mol，H₂X分子中含有的质子数为：A-N+2，
所以a g X的气态氢化物中所含质子的物质的量是：（A-N+2）×$\frac{ag}{（A+2）g/mol}$=$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）mol，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，根据X的最高价氧化物确定其氢化物的化学式为解答关键，注意掌握原子的质量数与质子数、中子数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．