常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答:(1)从①组情况分析.HA是强酸还是弱酸弱酸,(2)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1．(3)②组情况表明.c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是等于．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

分析（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈碱性；
（2）盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，根据pH和Kw计算；
（3）HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；根据电荷守恒分析；
（4）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小．

解答解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，pH=9，说明HA是弱酸；
故答案为：弱酸；
（2）混合溶液的pH=9，则c（H⁺）=10^-9mol/L，所以c（OH^-）=10^-5mol/L，NaA溶液中氢氧根离子全部是水电离的，所以由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案为：10^-5；
（3）HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-）；
故答案为：大于；等于；
（4）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

1．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是（　　）

NH₃

Cl₂

NO₂

18．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃		B．	稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂		D．	熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li